Электролит

Опубликовано 20.02.2010 Ведущий Антон Степанов

Электролитами называют вещества, которые проводят электрический ток вследствие явления диссоциации на ионы. Вещества, обладающие ионной проводимостью, проводники второго рода. Чаще всего ими являются растворы солей, кислот и оснований в воде, хотя известны неводные растворы, твердые электролиты, а так же расплавы. Соли, кислоты и основания при растворении распадаются (диссоциируют) на ионы.
Например, хлорид натрия NaCl диссоциирует на ионы натрия и хлора. Электрический ток в самом процессе диссоциации никак не участвует, но направляет ионы к соответствующим электродам. Для пропускания постоянного тока через электролит пользуются двумя электродами - катодом и анодом. Тогда, например, в растворе соли на катоде будет осаждаться соответствующий метал. А на аноде в водном растворе - кислород. Хлор, в концентрированных растворах хлоридов.
Ионы, движущиеся через электролит по направлению к катоду, были названы катионами, а отрицательно заряженные, перемещающиеся к аноду, - анионами. Такой процесс, когда на электродах, при пропускании тока через электролит выделяются составные части растворенных веществ, называют электролизом.
Свойства электролитов определяются степенью электрической диссоциации, которая зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Поэтому для получения растворов используют жидкости с высокой проницаемостью (вода или спирт). Соответственно и делят на сильные и слабые электролиты, в зависимости от величины степени диссоциации. Она приблизительно равна единице для сильных и меньше ее для слабых электролитических растворов.
Т.е. в слабых электролитах диссоциирует часть молекул, а сильные диссоциируют полностью. Примечательно, что одни и те же вещества в разных растворителях могут проявлять свойства как сильных, так и слабых электролитов.
Электролиты широко используются в различных технологических процессах и устройствах. Для травления, электроосаждения, электролитического очищения или рафинирования металлов. Очищение воды от примесей, окрашивание, полировка и даже химическая заточка металлов - основаны на электролизе.
Раствор серной кислоты, так же являющийся электролитом, используют в свинцовых аккумуляторах.
Электролиты используют в конденсаторах, которые и носят, как не сложно догадаться, название электролитических.
А в природе электролиты так же очень часто встречаются. Если раствор вещества проводит ток, то оно являются электролитом. Поэтому электролит присутствуют, например, и в теле человека.